查理定律计算器
最后更新： · 公式与示例已人工校对
在体积不变的条件下，计算气体压力随温度的变化。查理定律指出：一定质量的气体，体积不变时压强与热力学温度成正比。夏天暴晒的车胎、密闭罐头加热后膨胀，都是这条定律的日常体现。计算前必须把温度换成开尔文，否则结果完全失真。
使用方法
- 填入初始压力与初始温度，温度可用摄氏度或开尔文
- 填入最终温度，或填入最终压力反求温度
- 点击计算，得到未知量；结果会同时显示换算后的开尔文温度
计算公式
| 查理定律 |
P₁/T₁ = P₂/T₂（V 不变）
压强与热力学温度成正比 |
| 温度换算 |
T = t + 273.15
t 为摄氏温度 |
| 变形 |
P₂ = P₁ · T₂ / T₁
已知温度比直接相乘 |
计算示例
密闭容器内气体在 300 K 时压力为 1 atm，加热到 600 K 后压力多少
- 温度比：600 / 300 = 2
- 压力同比例放大：1 × 2 = 2 atm
- 温度翻倍，压力也翻倍
结果：2 atm
要点与常见误区
- 温度必须用开尔文，用摄氏度会让比值完全错误
- 体积不变是前提，容器若可膨胀则不能直接用这条定律
- 压力与温度成正比，温度升高压力必然升高，不会出现反比
常见问题
- 为什么加热密闭容器有爆炸风险
- 因为体积固定时温度升高会使压力按比例上升。从 300 K 加热到 450 K，压力就上升 50%，超过容器耐压极限就会破裂。
- 查理定律和盖-吕萨克定律是同一个吗
- 在中文教材中两者名称常互换使用。严格区分时，查理定律指体积不变时压强与温度成正比，盖-吕萨克定律指压强不变时体积与温度成正比，两者都是理想气体方程的特例。
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